sustancias puras

Practica de Disolventes:

PLANTEAMIENTO:

Comprobar que disolventes son mejores que el agua si la gasolina o el alcohol en temperatura ambiente y caliente.

HIPÓTESIS:

El agua sera el mejor disolvente ya que es el que tiene mayor punto de ebullición

Materiales:

*Agua {caliente y fría.

*gasolina{ Caliente y fría

*Alcohol{Caliente y frió

*azúcar

*bicarbonato

*sal

EXPERIMENTACIÓN:
Primero pesamos todos los sólidos en la misma cantidad de dos gramos cada uno.

Después calentamos la gasolina (tubo 1) el agua (tubo 2) y el alcohol (tubo 3) y agregamos primero cada uno de los sólidos uno por uno, en los tres tubos. Hicimos lo mismo pero esta vez con agua fría.

Cuando observamos la mezcla saturada, en un embudo con papel filtro vaciamos la mezcla, y el papel filtro lo pesamos para ver cuanto se disolvió del solido que habíamos agregado 

CONCLUSIONES:

SAL:

Agua Fría:

Tubo	Contenido	Cantidad que se disolvió
1	Gasolina con sal	0%
2	Agua con sal	100%
3	Alcohol con sal	10%

Agua Caliente:

Tubo	Contenido	Cantidad que se disolvió
1	Gasolina con sal	0%
2	Agua con sal	100%
3	Alcohol con sal	9%

BICARBONATO:

Agua fría:

Tubo	Contenido	Cantidad que se disolvió
1	Gasolina con bicarbonato	5%
2	Agua con bicarbonato	90%
3	Alcohol con bicarbonato	0%

Agua caliente:

Tubo	Contenido	Cantidad que se disolvió
1	Gasolina con bicarbonato	10%
2	Agua con bicarbonato	100%
3	Alcohol con bicarbonato	2%

AZÚCAR:

Agua Fría:

Tubo	Contenido	Cantidad que se disolvió
1	Gasolina con azúcar	0%
2	Agua con azúcar	100%
3	Alcohol con azúcar	90%

Agua caliente:

Tubo	Contenido	Cantidad que se disolvió
1	Gasolina con azúcar	10%
2	Agua con azúcar	100%
3	Alcohol con azúcar	100%

ANÁLISIS:

Cuando los líquidos están calientes se disuelven mejor los sólidos debido a que  hay más energía en las moléculas de agua caliente. Debido a que se están moviendo más rápido, tienen más energía para romper los enlaces que mantienen al solido junto.

AUTO EVALUACIÓN 

¿Cómo relacionan  el comportamiento de la materia con su estructura?

1. ¿Que son los estados de agregación de la materia y en que se distinguen unos a otros?
R=Solido, liquido y gas.
Su estructura es totalmente diferente a nivel molecular, Ademas de esto no tienen las mismas características...

2. Representa haciendo uso de un modelo de partículas, en un esquema o dibujo de una mezcla:

A) homogénea

B) heterogénea

3. ¿Qué significa materia pura?
R=Es cuando cada porción de ella se analiza y contiene la misma sustancia
Una sustancia es materia que tiene la misma composición y propiedades definidas.

4. Clasifica estos materiales como mezclas homogéneas (MHO) o mezcla heterogénea (MHE)

___MHO__Agua salada

___MHE__Sopa de vegetales

___MHO__Oro de 14 quilates

___MHE__concreto

5. Clasifica los siguientes ejemplos, en mezclas o sustancias:

(SP ) Oxigeno

( M  ) Sopa de pasta

( M ) Smog

( M ) Gasolina

( SP ) Mercurio

( SP ) Dióxido de carbono

( M ) Una zanahoria

( M ) Una taza de café

( SP) Un trozo de hielo seco

( M ) Un refresco de cola

( SP) Un trozo de azufre

( SP ) El mercurio de los termómetros

6. Una receta para aderezo de ensalada recomienda que mezcles vinagre, aceite, hierbas, sal, pimienta y ajo molido. Describe el aderezo para ensalada en términos de sustancias y mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas e indica que solutos o disolventes hay en el aderezo.
R=Los solutos son la sal el ajo y la pimienta el disolvente va a ser el vinagre y el aceite

7. ¿En que difieren las sustancias puras de las mezclas?
R=Una sustancia pura contiene lo mismo toda ella, y la mezcla son diferentes sus componentes

8. En un envase de jugo de naranja se advierte que el “jugo esta puro”, ¿Esto quiere decir que el jugo de esta sustancia pura?
R=Si porque toda la sustancia tiene los mismos coponentes

9. Imagina que agitas un poco de azúcar en un vaso con agua hasta que se dicuelve completamente. Describe esta acción y resultados usando los términos disolventes, soluto y cambio físico y disolución acuosa.
R=El dicolvente es el agua y el soluto es la sal, este hace una nueva sustancia formando una mezcla y una disolucion acuosa

10. Observa las siguientes figuras eh indica cuál de ellas representa una mezcla y cual una sustancia pura. 
R=A=Mezcla B=Sustancia pura

11. De las siguientes figuras, ¿Cuál representa a un sólido, a un líquido y aun gas? Justifica tu respuesta
R=II Solido, I Gas y III Liquido 

12. De las siguientes figuras ¿Cuál representa una mezcla homogénea y cual una heterogénea? Justifica tu respuesta R= I Heterogenea II Homogenea
Por que en la primera se ven los componentes diferentes y en la segunda no

TABLA DE DENSIDADES

Loren G. Hepler

Principios de la quimica

e-reverte s.a

MX,BARCELONA Y BUENOS AIRES

PAG.539

QD33

H4518

2005

SOLUCION	EDO. FISICO	DENSIDAD O TEMPERATUDA
AGUA	LIQUIDO	1gr*cm3
ALCOHOL	LIQUIDO	785kg/m3
ACETONA	LIQUIDO	0.79gr./cm3
AGUA	SOLIDO	1166kg/m3
SULFATO DE CALCIO	SOLIDO	1100-1200kg/m3
SAL(CLORURO DE SODIO)	SOLIDO	2200kg/m3 2.2gr/cm3
BICARBONATO DE SODIO	SOLIDO	2173kg/m3
OXIGENO	GASEOSO	1.429gr/l
HIDROGENO	GASEOSO	89gr./m3
NITROGENO	GASEOSO	0.81gr./ml
CO2	GASEOSO	44gr./22.4L

PRACTICA N°2

MÉTODOS DE SEPARACIÓN PARA LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS

Planteamiento del problema:

*Elaborar una mezcla homogénea} Solida o Liquida.

*Elaborar una mezcla heterogénea} Solida y solida, Liquida, solida y solida, solida, liquida y liquida} liquida y liquida

HIPÓTESIS 2: 5 fases visibles,(4 sólidos, 2 líquidos)
6 componentes{ 3 sólidos insolubles, un solido soluble, dos líquidos de diferentes densidades.

Materiales:

-Azufre

-Lentejas

-Arroz

-Agua

-Sal

-Aceite

Experimentación:
Elaboramos la mezcla primero mezclamos el agua y la sal después agregamos el aceite continuamos con  las lentejas y el arroz, hasta el ultimo agregamos el azufre.

Primero llevamos a cabo una filtración que consistía en pasar la mezcla por una coladera y así conseguimos las lentejas el azufre y el arroz (Los tres sólidos insolubles).

Después estos tres los separamos manualmente, ya que son insolubles y se distinguen fácilmente.
Ya que teníamos los dos líquidos de diferentes densidades hicimos una decatación para separarlos y conseguimos el aceite.

Por ultimo hicimos una evaporación para obtener la sal ( el solido soluble) con la sustancia. 


Análisis de resultados: Obtuvimos todas las fases y componentes de nuestra hipótesis, Gracias a los métodos de separación que fueron los correctos y también el orden.


Conclusión: Las mezclas heterogéneas no son tan complejas de separar gracias a que no son una sola fase.