sábado, 21 de noviembre de 2015

ESPECTROS
OBJETIVO: Observar los espectros de diferentes mmateriales a traves de un espectroscopio.

MATERIALES:
*soporte
*espectroscopio
*mechero
*cobalto
*cloruro de potasio
*cloruro de cobre
*estroncio
*berilio
*sodio










*Varilla-Nicromel




HIPOTESIS:
Se espera que por medio del espectroscopios se pueda visualizar la frecuencia electromagnetica de los 2 cloruros y de el cobalto, estroncio, bario y sodio. Ya que los colores que emite depende de el espectro.


Procedimiento:
*Prender el mechero, despues cada uno de los elementos se va colocando en la varilla, luego los acercamos al mechero, en ese momento cuando la flama cambia de color, se observa con el electroscopio.

OBSERVACIONES:
*Con cada material se observan diferentes espectros, por ejemplo el cloruro de potasio, presenta una flama verde, el de cobre una naranja y en la lampara con el hidrogeno un color rosa,  con el neon uno rojo.


CONCLUSION:
En cada elemento cambia de color su flama por un cambio de nivel de energia de algunos electrones, cada elemento tiene un color de flama.









viernes, 9 de octubre de 2015

PRACTICA 7
a)Una molécula de hidrógeno
b)Una molecula de oxigeno

















c)Una muestra del elemento hidrógeno molecular en un recipiente cerrado.



d)Una muestra del elemento oxigeno molecular en un recipiente cerrado

e)Una mezcla de moléculas de hidrógeno y oxigeno en un recipiente cerrado.


f)La unidad mínima que conserva las propiedades del agua
g)La reacción de obtención (síntesis) de agua 





b)La reacción de descomposición (análisis) del agua 






jueves, 8 de octubre de 2015

¿POR QUE EL AGUA ES UN RECURSO VITAL?

¿Que papel cumple el agua en los organismos vivos?

El agua apareció al poco tiempo que se formo el planeta. En ese entonces el agua contenía grande cantidades de amoniaco (NH3), Metano (CH4) y dióxido de carbono (CO2), Es decir todos los elementos para formar moléculas vivientes compuestas principalmente por carbono, hidrógeno, oxigeno y nitrógeno
(C,H,O,N)
La vida, donde quiera que exista, sigue dependiendo del agua de la misma medida que en épocas anteriores, cuando dolo existían los mares.
En efecto todos los seres vivientes contienen agua y por lo general, en su componente mas abundante. Así, por ejemplo, en los vegetales superiores, entre 80 y 85 por ciento es agua y  en el hombre adulto el porcentaje supera el 60 por ciento (en el recién nacido es de un 70 por ciento).
Ya adultos somos aproximadamente 60 por ciento de agua.
La importancia de este liquido es enorme. Es fundamental para la vida, pero también es indispensable para mantener nuestra higiene y, con ella, la salud.
El agua que bebemos y con la que nos aseamos es un disolvente, aunque también sirve para eliminar nuestros desechos.
El ser humano puede soportar varios días sin comer, sin agua no puede sobrevivir por mas de 10 días.
El agua es el reactivo que promueve la digestión en la que se rompen los carbohidratos y las proteínas.
Las plantas sintetizan sus alimentos extraiéndolos del agua y del aire, en la primera se encuentran en forma de disolución }acuosa.

*Transporta nutrientes y quita desperdicios del torrente sanguíneo.
*Junto con el dióxido de carbono y minerales es transformada químicamente por las plantas y energía solar en grandes masas de vegetación y luego devuelta al ambiente cuando las sustancias son quemadas o degradadas.
*También regula el clima de modo que pueda prosperar la vida.
*Las grandes masas de los océanos y lagos almacenan y distribuyen calor, por lo que la mayor parte de este planeta tiene un clima estable.
*Se piensa que tuvo un papel muy significativo en la evolución de la vida en este planeta, ya que los grandes océanos proporcionan el medio de las reacciones químicas que llevaron a la aparición de las primeras células vivientes.
*Actúa como un medio para el desarrollo de una gran variedad de reacciones químicas.

Importancia del agua como recurso vital:
Cubre al rededor 71 por ciento de su superficie que vemos en las fotografías tomadas desde ele espacio.

A escalla mundial la cantidad de agua dulce es realmente pequeña. la mayor proporción del agua del planeta, 97.1 ´por ciento del total, que son 1360 millones de km cubicos, es agua salada de los oceanos.

La reserva que le sigue en magnitud, 2.24 por ciento, se halla en los glaceares y capas de hielo, principalmete en la antartida y groenlandia.
Estos hielos, si se derritieran, elevarian al nivel de los oceanos en mas de 100 metros. El siguiente almacen importante de agua ( menos de un por ciento del total)se encuentra en los depositos subterraneos.



EL CICLO HIDROLOGICO

La mayor cantidadde agua que cae a la tierra lo hace en forma de la lluvia. Al caer sobre el suelo, la mayor parte de ella se filtra y penetra directamente hacia al fondo para unirse a los mantos subterraneos. La lluvia cae sobre terreno inclinadofluye hacia los lagos y rios en forma de riachuelos y arroyos.

¿Pero de donde viene la lluvia? Esta cae desde las nubes. ¿y de donde vienen las nubes? El calor del sol evapora el agua de los oceanos rios lagos o del suelo; al evaporarse, se libera de algunos contaminantes que estan disuetos en ella. el agua evaporada sube a la atmosfera, que es mas fria que la superficie terrestre. Al enfriarse en las alturas el vapor se condensa y forma diminutas gotas que en grandes cantidades se convierte en nubes.
Cuando ocurren camcios de temperatura y presion en la atmosfera, el agua condensada que enfria formando gotas e mayor tamaño: la lluvia, el granizo y la nieve. La mayor parte del liquido se evapora, regresa a la atmosfera y vuelve a precipitarse. A esta secuencia de eventos se le denomina ciclo hidrologico; que consiste en tres fases principales: la precipitacion, La evaporacion y el flujo, tanto superficial como subterraneo.
Se piensa que el ciclo hidrologico como una fuente de purificacion de agua, pues si la contaminacion, va al rio y luego al mar donde se evapora y luego de precipita y vuelve a ser potable.
(ZMCM), Se altera por alto consumo de agua (aproximadamente 70 metros cubicos por segundo), lo cual imide la recarga de los mantos acuiferos.
La naturaleza no es capaz de absorber y procesar naturalmente las gandes cantidades de contaminantes producidas por la actividad humana, de ahi la necesidad de tratar ela gua para eliminar o reducir los contaminantes, y por lo tanto, preservar el medio ambiente, evitar problemas sanitarios y obtener el agua con minimas alteraciones que permitian su rapida autodepuracion o reutilizacion.

¿Como debe ser el agua opta para el consumo humano?
Que posea ciertas sales disueltas y que estas no rebasen determinadas cantidad de bacterias patogenas.
La calidad de agua se define mediante su temperatura, que tipo de susutancia contiene, ya sea suspendidas o disueltas (sales, metales, hidrocarburos, plaguisidas, etcetera) o bien, que organismos (vitus, parasitos, bacterias, etcetera) y en que concentracion o cntidad se encuentran.

¿Es suficiente el tratamiento de  agua residuales para su consumo?
A pesar de los procesos de tratamiento de agua, aun pueden permanecer en el agua tratada pequeñas cantidades de materias indeseables.
Algunas plantas de tratamiento avanzado poseen una etapa mas que ayuda a eliminar la mayor parte de estos materiales. Estos procesos influyen la filtracion a travez de carbon activado para remober materia organica, la destilacion para eliminar sales y la flocuracion.
Algunos contaminantes son extremadamente dificiles de romover, la solucion es evitar que lleguen al agua: aceites, solventes y pintura y pesticidas,.
investigadores de la UNAM han aterado de los graves problemas de contaminacion y salud publica debido a que 70 por ciento de las aguas residuales producidas en nuestro pais no se tratan.
actualmente hay muy pocas plantas de tratamiento de plantas residuales en la ZMCM la UNAM cuenta con una planta experimental.
Solo 22 por ciento de las aguas residuales las obtienen tratamiento municipal y el 21 por ciento de las residuales industriales recibe tratamiento previo a su descarga.

DISPONIBILIDAD MUNDIAL
El panorama se complica si tenemos en cuenta que el liquido no esta distribuido de manera homogenea en el planeta. Existen regiones donde abunda y otras donde escasea desiertos y en las zonas de gran altitud.
Los paises mas ricos en este recurso son canada, EEUU, Rusia y Brasil los cuales poseen 42 por ciento de todo el agua potable renovable que hay en planeta. A nivel mundial nuestro pais es considerado pobre en este recurso, ya que la ONU establece que los paises con disponibilidad de agua inferior a 5000 metros cubicos por habitante al año son pobres en agua.

*ESCURRIMIENTO:Cantidad de agua de lluvia que no penetra al suelo.
*APROVECHAMIENTO:Cantidad de agua de lluvia que penetra en el suelo y alimenta los mantos acuiferos.
*VOLUMEN DE ESTRACCION: Se refiere a la cantidad de agua que se extrae de los acuiferos de la zona.

LA PROBLEMATICA DEL AGUA EN LA ZMCM
los limites del distrito federal fueron rebasados hace mucho por el crecimiento de la ciudad, ahora ocupa los municipios del Edo. de Mx que se encuentran a su alrededor. El conjunto conforma una gran mancha urbana a la que se ha denominado Zona Metropolitana de la Cd. Mx. (ZMCM).
Si compar4amos la diponibilidad de agua de la ZMCM con la de egipto, pais desiertico Resulta que la garantia de abastesimiento de agua para los que habitamos esta region esta cuatro veces por debajo. Ante este panorama, se entiende por que desde la decada de los años 50 ha sido necesario traer agua de otras regiones (Cuencas de rios lerma y cutzamala).
Los 20 millones que habiotamos la (ZMCM) en conjunto consumimos aproximadamente 74 metros cubicos de agua por segundo, lo que equivale a llenar 6 veces el Edo. Azteca a diario.
Este gran caudal proviene de tres fuentes principales: El 72 por ciento se extrae de los mantos acuiferos: el 26 por ciento de las cuencas de los rios lerma y cutzamala y el 2 por ciento restante de las pocas fuentes superficiales que auhn quedan en la cuenca del valle de mexico.
Traer agua del sistema Lerma-Cutzamala implica un enorme gasto de dinero y energia, pues el agua antes de llegar a la cd. tiene que recorrer entre 60 y 150km y vencer un desnivel de mas de mil metros por lo que requieren 102 plantas de bombeo que la impulsan para llegar a nosotros.

¿QUE ACTITUD DEBEMOS TOMAR ANTE ESTE PROBLEMA?
Por el momento no existen proyectos definitivos incrementar la extraccion del subsuelo. Por eso seguimos extrayendo agua en exceso el suelo se puede colapsar por el hundimiento; segun la Comision Nacional del Agua.
En el DF el consumo por habitante es de unos 364 litros, en paises europeos es de 120L

CONCLUSIONES:
*El agua se esta convirtiendo en un recurso escaso, ya que no cesa a aumentar su consumo como resultado de crecimiento de la poblacion y el incremento en e nivel de vida, pero debemos tener en cuenta que cada uno de nosotros como integrantes de la sociedad consumimos satifactores y por lo tanto somos generadores de contaminantes.





martes, 6 de octubre de 2015

DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA:

PLANTEAMIENTO: Es las descomposición del agua por medio de energía eléctrica, esta se produce al sumergir  dos electrodos, un ánodo y un cátodo en un líquido.
2H2O------à2 H2(g) +O2                       

HIPÓTESIS: Recuperar el volumen del hidrógeno y de oxígeno. (cátodo-negativo) (ánodo-positivo)

EXPERIMENTACIÓN:
Primero hicimos un circuito con una pila y dos caimanes en los caimanes colocamos un clavo en cada uno de estos. También elaboramos una disolución de hidróxido de sodio. Llenamos un recipiente con agua, Llenamos dos tubos de ensayo con disolución NAOH y los mantuvimos  boca abajo en el recipiente con agua conectamos en cada uno el circuito.

Después se empezó a observar la electrolisis del hidrógeno, este se consume más rápido que el oxígeno.





miércoles, 9 de septiembre de 2015


Practica de Disolventes:

PLANTEAMIENTO:
Comprobar que disolventes son mejores que el agua si la gasolina o el alcohol en temperatura ambiente y caliente.


HIPÓTESIS:
El agua sera el mejor disolvente ya que es el que tiene mayor punto de ebullición

Materiales:
*Agua {caliente y fría.
*gasolina{ Caliente y fría
*Alcohol{Caliente y frió
*azúcar
*bicarbonato
*sal


EXPERIMENTACIÓN:
Primero pesamos todos los sólidos en la misma cantidad de dos gramos cada uno.
Después calentamos la gasolina (tubo 1) el agua (tubo 2) y el alcohol (tubo 3) y agregamos primero cada uno de los sólidos uno por uno, en los tres tubos. Hicimos lo mismo pero esta vez con agua fría.


Cuando observamos la mezcla saturada, en un embudo con papel filtro vaciamos la mezcla, y el papel filtro lo pesamos para ver cuanto se disolvió del solido que habíamos agregado 













CONCLUSIONES:
SAL:
Agua Fría:
Tubo
Contenido
Cantidad que se disolvió
1
Gasolina con sal
0%
2
Agua con sal
100%
3
Alcohol con sal
10%

Agua Caliente:
Tubo
Contenido
Cantidad que se disolvió
1
Gasolina con sal
0%
2
Agua con sal
100%
3
Alcohol con sal
9%


BICARBONATO:
Agua fría:
Tubo
Contenido
Cantidad que se disolvió
1
Gasolina con bicarbonato
5%
2
Agua con bicarbonato
90%
3
Alcohol con bicarbonato
0%

Agua caliente:
Tubo
Contenido
Cantidad que se disolvió
1
Gasolina con bicarbonato
10%
2
Agua con bicarbonato
100%
3
Alcohol con bicarbonato
2%


AZÚCAR:

Agua Fría:
Tubo
Contenido
Cantidad que se disolvió
1
Gasolina con azúcar
0%
2
Agua con azúcar
100%
3
Alcohol con azúcar
90%

Agua caliente:
Tubo
Contenido
Cantidad que se disolvió
1
Gasolina con azúcar
10%
2
Agua con azúcar
100%
3
Alcohol con azúcar
100%


ANÁLISIS:
Cuando los líquidos están calientes se disuelven mejor los sólidos debido a que  hay más energía en las moléculas de agua caliente. Debido a que se están moviendo más rápido, tienen más energía para romper los enlaces que mantienen al solido junto.





AUTO EVALUACIÓN 
¿Cómo relacionan  el comportamiento de la materia con su estructura?
1. ¿Que son los estados de agregación de la materia y en que se distinguen unos a otros?
R=Solido, liquido y gas.
Su estructura es totalmente diferente a nivel molecular, Ademas de esto no tienen las mismas características...
2. Representa haciendo uso de un modelo de partículas, en un esquema o dibujo de una mezcla:
A) homogénea
B) heterogénea



3. ¿Qué significa materia pura?
R=Es cuando cada porción de ella se analiza y contiene la misma sustancia
Una sustancia es materia que tiene la misma composición y propiedades definidas.
4. Clasifica estos materiales como mezclas homogéneas (MHO) o mezcla heterogénea (MHE)
___MHO__Agua salada
___MHE__Sopa de vegetales
___MHO__Oro de 14 quilates
___MHE__concreto
5. Clasifica los siguientes ejemplos, en mezclas o sustancias:
(SP ) Oxigeno
( M  ) Sopa de pasta
( M ) Smog
( M ) Gasolina
( SP ) Mercurio
( SP ) Dióxido de carbono
( M ) Una zanahoria
( M ) Una taza de café
( SP) Un trozo de hielo seco
( M ) Un refresco de cola
( SP) Un trozo de azufre
( SP ) El mercurio de los termómetros
6. Una receta para aderezo de ensalada recomienda que mezcles vinagre, aceite, hierbas, sal, pimienta y ajo molido. Describe el aderezo para ensalada en términos de sustancias y mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas e indica que solutos o disolventes hay en el aderezo.
R=Los solutos son la sal el ajo y la pimienta el disolvente va a ser el vinagre y el aceite
7. ¿En que difieren las sustancias puras de las mezclas?
R=Una sustancia pura contiene lo mismo toda ella, y la mezcla son diferentes sus componentes
8. En un envase de jugo de naranja se advierte que el “jugo esta puro”, ¿Esto quiere decir que el jugo de esta sustancia pura?
R=Si porque toda la sustancia tiene los mismos coponentes

9. Imagina que agitas un poco de azúcar en un vaso con agua hasta que se dicuelve completamente. Describe esta acción y resultados usando los términos disolventes, soluto y cambio físico y disolución acuosa.
R=El dicolvente es el agua y el soluto es la sal, este hace una nueva sustancia formando una mezcla y una disolucion acuosa

10. Observa las siguientes figuras eh indica cuál de ellas representa una mezcla y cual una sustancia pura. 
R=A=Mezcla B=Sustancia pura

11. De las siguientes figuras, ¿Cuál representa a un sólido, a un líquido y aun gas? Justifica tu respuesta
R=II Solido, I Gas y III Liquido 

12. De las siguientes figuras ¿Cuál representa una mezcla homogénea y cual una heterogénea? Justifica tu respuesta R= I Heterogenea II Homogenea
Por que en la primera se ven los componentes diferentes y en la segunda no



TABLA DE DENSIDADES

Loren G. Hepler
Principios de la quimica
e-reverte s.a
MX,BARCELONA Y BUENOS AIRES
PAG.539
QD33
H4518
2005
SOLUCION
EDO. FISICO
DENSIDAD O TEMPERATUDA
AGUA
LIQUIDO
1gr*cm3
ALCOHOL
LIQUIDO
785kg/m3
ACETONA
LIQUIDO
0.79gr./cm3
AGUA
SOLIDO
1166kg/m3
SULFATO DE CALCIO
SOLIDO
1100-1200kg/m3
SAL(CLORURO DE SODIO)
SOLIDO
2200kg/m3 2.2gr/cm3
BICARBONATO DE SODIO
SOLIDO
2173kg/m3
OXIGENO
GASEOSO
1.429gr/l
HIDROGENO
GASEOSO
89gr./m3
NITROGENO
GASEOSO
0.81gr./ml
CO2
GASEOSO
44gr./22.4L

jueves, 3 de septiembre de 2015

PRACTICA N°2
MÉTODOS DE SEPARACIÓN PARA LAS MEZCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
Planteamiento del problema:
*Elaborar una mezcla homogénea} Solida o Liquida.
*Elaborar una mezcla heterogénea} Solida y solida, Liquida, solida y solida, solida, liquida y liquida} liquida y liquida

HIPÓTESIS 2: 5 fases visibles,(4 sólidos, 2 líquidos)
6 componentes{ 3 sólidos insolubles, un solido soluble, dos líquidos de diferentes densidades.



Materiales:
-Azufre
-Lentejas
-Arroz
-Agua
-Sal
-Aceite





Experimentación:
Elaboramos la mezcla primero mezclamos el agua y la sal después agregamos el aceite continuamos con  las lentejas y el arroz, hasta el ultimo agregamos el azufre.



Primero llevamos a cabo una filtración que consistía en pasar la mezcla por una coladera y así conseguimos las lentejas el azufre y el arroz (Los tres sólidos insolubles).



Después estos tres los separamos manualmente, ya que son insolubles y se distinguen fácilmente.
Ya que teníamos los dos líquidos de diferentes densidades hicimos una decatación para separarlos y conseguimos el aceite.



Por ultimo hicimos una evaporación para obtener la sal ( el solido soluble) con la sustancia. 


Análisis de resultados: Obtuvimos todas las fases y componentes de nuestra hipótesis, Gracias a los métodos de separación que fueron los correctos y también el orden.


Conclusión: Las mezclas heterogéneas no son tan complejas de separar gracias a que no son una sola fase.